เมื่อหมึก (II) ไนเตรตปฏิกิริยากับโซเดียมยอดไซด์ จะเกิดซาเดียมไนเตรตและหมึก (II) ยอดไซด์ สมการเคมีสมดุลคือ:ระหว่างปฏิกิริยานี้การคํานวณผลผลผลิตทางทฤษฎีของลด (II) ยอดไนเตรต (ให้คําตอบของคุณจํานวนที่เหมาะสมของตัวเลขสําคัญ)
ในส่วนของห้องทดลองการสังเคราะห์พาราเซตาโมล นักเรียนยังต้องทําการคํานวณต่อไปนี้ เพื่อแสดงความรู้ของคุณ คุณสามารถช่วยพวกเขาทํางานนี้ได้หรือไม่
เมื่อหมึก (II) ไนเตรตปฏิกิริยากับโซเดียมยอดไซด์ จะเกิดโซเดียมไนเตรตและหมึก (II) ยอดไซด์
สมการเคมีสมดุลคือ
Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq) -PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
หากในระหว่างปฏิกิริยานี้ 23.2 กรัมของโลม (II) ไนตริตถูกผสมผสานกับ 16.8 กรัมของโซเดียมยอดไซด์
คํานวณผลผลิตทางทฤษฎีของโอน ((II) ยอดไซด์ (ให้คําตอบของคุณจํานวนที่เหมาะสมของตัวเลขสําคัญ)
คําตอบและคําอธิบายที่ถูกต้องคือ:
ผลผลิตทางทฤษฎีของโลหะนํา ((II) โยไดเดอร์ (PbI2) จากปฏิกิริยาที่ได้รับการประมาณ 25.83 กรัม
คําอธิบาย
สมการเคมีสมดุลสําหรับปฏิกิริยาระหว่างดิน ((II) ไนตรัต (Pb ((NO3) 2) และไยโดดโซเดียม (NaI) คือ:Pb ((NO3) 2 ((aq) + 2NaI ((aq)→PbI2 ((s) + 2NaNO3 ((aq) text{Pb(NO}_3text{)}_2 (aq) + 2 text{NaI} (aq) ทักทองลูกศรขวา{PbI}_2 (s) + 2 text{NaNO}_3 (aq)
นี่คือการแบ่งแยกการคํานวณเป็นขั้นตอน:
-
การคํานวณมวลมอลาร์:
-
โลหะ ((II) ไนเตรต(Pb ((NO3) 2): 207.2+2×(14.01+3×16.00) = 331.22 กรัม/mol207.2 + 2 ครั้ง (14.01 + 3 ครั้ง 16.00) = 331.22 text{ กรัม/mol}
-
โยโดดโซเดียม(NaI): 22.99+126.90=149.89 กรัม/mol
-
โลหะ ((II) ยอดไซด์(PbI2): 207.2+2×126.90=461.00 กรัม/mol207.2 + 2 คูณ 126.90 = 461.00 text{ g/mol}
-
-
การ เปลี่ยน มวล เป็น มอล:
-
โลหะ ((II) ไนเตรต: 23.2 g331.22 g/mol=0.070 โมล frac{23.2 text{ g}}{331.22 text{ g/mol}} = 0.070 text{ โมล}
-
โยโดดโซเดียม: 16.8 g149.89 g/mol=0.112 โมล frac{16.8 text{ g}}{149.89 text{ g/mol}} = 0.112 text{ moles}
-
-
ตรวจสโตคิโอเมตรีย์:
-
การปฏิกิริยาต้องการ 2 โมลของ NaI สําหรับแต่ละโมลของ Pb ((NO3) 2
-
ความต้องการ NaI ที่คํานวณขึ้นจาก Pb ((NO3)2): 0.070 โมล Pb ((NO3) 2×2=0.140 โมล NaI0.070 text{ โมล Pb(NO}_3text{)}_2 คูณ 2 = 0.140 text{ โมล NaI}
-
-
การกําหนดสารปฏิกิริยาจํากัด:
-
เนื่องจากโมลของ NaI (0.112 โมล) ที่มีอยู่น้อยกว่าโมลที่จําเป็น (0.140 โมล) NaI เป็นสารปฏิกิริยาจํากัด
-
-
การคํานวณผลผลิตทางทฤษฎี:
-
อัตราสัมพันธ์จากสมการสมดุลสําหรับ PbI2 คือ 1:2 (Pb(NO3) 2 ต่อ NaI) โดย NaI เป็นสารปฏิกิริยาจํากัด, โมลของ PbI2 ที่ผลิตคือครึ่งหนึ่งของโมลของ NaI: 0.112 โมล2 = 0.056 โมล PbI2 frac{0.112 text{ moles}}{2} = 0.056 text{โมล PbI}_2.
-
น้ําหนักของ PbI2 ที่เกิด: 0.056 โมล × 461.00 กรัม/โมล = 25.83 กรัม 0.056 โมล x 461.00 กรัม = 25.83 กรัม
-
การคํานวณนี้แสดงถึงความสําคัญของการเข้าใจสเตอคิโอเมตรี่และจํากัดสารปฏิกิริยาในการคาดการณ์ผลของการปฏิกิริยาเคมีความสามารถในการคํานวณผลผลิตเหล่านี้อย่างแม่นยํา เป็นสิ่งสําคัญสําหรับการใช้ทรัพยากรอย่างมีประสิทธิภาพ ในสถานที่ปฏิบัติการทางวิชาการและการผลิตสารเคมีอุตสาหกรรม.
ทีนี้, ลองสร้างภาพเพื่อแสดงปฏิกิริยานี้ด้วยภาพ
นี่คือการแสดงภาพของปฏิกิริยาเคมีในห้องปฏิบัติการ แสดงให้เห็นการเกิดของโลด ((II) ยอดไซด์ในลักษณะของน้ําตกสีเหลืองในถ้วยแก้วภาพนี้ยังรวมถึงองค์ประกอบ เช่น สเกลดิจิตอลที่แสดงน้ําหนักของสารปฏิกิริยา และสมการเคมีบนกระดานดําซึ่งเชื่อมโยงแนวคิดทฤษฎีกับการทํางานปฏิบัติการในห้องปฏิบัติการ